Poziom rozszerzony 4 Zadanie 7. (2 pkt) Stężenie procentowe nasyconego wodnego roztworu chlorku potasu o temperaturze 20 oC wynosi 25,37% masowych. Rozpuszczalność w wodzie tego związku w temperaturze 40 oC jest równa 40 g/100 g wody. W przedziale od 0 oC do 50 oC zależność rozpuszczalności chlorku potasu od temperatury jest liniowa.
Chemia - Matura Maj 2014, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) - Zadanie 2. Na poniższym schemacie układu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców) zaznaczono położenie trzech pierwiastków oznaczonych numerami I, II oraz III. Wypełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli informacja jest prawdziwa, lub literę F, jeżeli
Matura 2014: Chemia - poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZE CKE] Matura 2014: Chemia - poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZ]. Publikujemy arkusze Centralnej Komisji Egzaminacyjnej oraz odpowiedzi, przygotowane przez poznańskich nauczycieli. Pobierz: MATURA 2014: CHEMIA - POZIOM ROZSZERZONY - ARKUSZZobacz też: Matura 2014: Chemia - podstawa [ODPOWIEDZI, ARKUSZ]Matura 2014: CHEMIA - POZIOM ROZSZERZONY - ODPOWIEDZI:ZADANIE 1Na rysunku przedstawiono schemat układu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców), na którym umieszczono strzałki A i B odpowiadające kierunkom zmian wybranych wielkości charakteryzujące pierwiastki wszystkie wymienione poniżej wielkości, których wzrost wskazują strzałki oznaczone literami Ai Dla pierwiastków 1. grupy strzałka A wskazuje kierunek wzrostunajwyższego stopnia utlenieniapromienia atomowegopromienia jonowego2. Dla pierwiastków grup i okresu III strzałka B wskazuje kierunek wzrostunajwyższego stopnia utlenieniapromienia atomowegocharakteru metalicznegoZADANIE 2Na poniższym schemacie układu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców) zaznaczono położenie trzech pierwiastków oznaczonych numerami I, II oraz tabelę, wpisując literę P, jeżeli informacja jest prawdziwa, lub literę F, jeżeli jest Pierwiastek I jest aktywnym metalem. Tworzy wodorek, w którym wodór przyjmuje stopień utlenienia równy - I PRAWDA2. Atomy pierwiastka II mają silniejszą tendencję do przyłączania elektronu niż atomy pierwiastka III. W konsekwencji pierwiastek II jest silniejszym utleniaczem niż pierwiastek III. PRAWDA3. Wodorki pierwiastków II oraz III, rozpuszczając się w wodzie, ulegają dysocjacji jonowej. Stała dysocjacji wodorku pierwiastka II jest większa od stałej dysocjacji wodorku pierwiastka III. FAŁSZZADANIE 3Na poniższym wykresie przedstawiono zależność pewnej makroskopowej wielkości charakteryzującej pierwiastki chemiczne w funkcji ich liczny atomowej Opisz oś pionową wykresu, podając nazwę tej wielkości oraz jednostkę, w jakiej jest ona osi pionowej: liczba masowaPierwsza energia jonizacji E1 to najmniejsza energia potrzebna do oddzielenia pierwszego (o najwyższej energii) elektronu od atomu. Poniższy wykres przedstawia zależność pierwszej energii jonizacji atomów pierwiastków z czterech okresów układu okresowego od liczby atomowej Z tych Uzupełnij zdanie. Wybierz i podkreśl numery grupy pierwiastków podanych w danym okresie układu okresowego największą wartość pierwszej energii jonizacji E1 mają pierwiastki (pierwszej / trzeciej / siedemnastej / osiemnastej) 4W poniźszej tabeli przedstawiono masy atomowe i zawartość procentową trwałych izotopów galu występujących w masę atomową galu. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po = 68,9 x 60,1% + 70,9 x 39,95 = 41,4 + 28,3 = 69,7 [U]ZADANIE 5ZADANIE 6W stanie podstawowym atom galu ma jeden niesparowany zdania. Wybierz i podkreśl symbol typu powłoki oraz wartość głównej i pobocznej liczby kwantowej spośród podanych w elektron atomu galu w stanie podstawowym należy do podpowłoki typu (s/p/d/). Główna liczba kwantowa n opisująca stan tego elektronu wynosi (2/3/4) a poboczna liczba kwantowa l jest równa (0/1/2/3/).ZADANIE 7Gal jest metalem, który roztwarza się w mocnych kwasach oraz mocnych zasadach. W reakcjach tych tworzy sole, przechodząc na stopień utlenienia III. Drugi produkt tyvh reakcji jest taki sam ak w reakcjach glinu z mocnymi kwasami i zasadami. Poniżej przedstawiono schemat reakcji galu z mocnymi kwasami i w formie jonowej skróconej równania reakcji oznaczonych numerami 1 i 8Po wrzuceniu 0,720 g magnezu do 0,150 dm3 kwasu solnego o stężeniu 0,120 mol * dm3 zaszła reakcja opisana stężenie molowe kwasu solnego w momencie, gdy przereagowało 20% masy magnezu. W obliczeniach przyjmij, że objętość roztworu się nie zmieniła. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po 9Narysuj wzór elektronowy cząsteczki kwasu ortoborowego, oznaczając kreskmi wiązania oraz wolne pary elektronów. Wyjaśnij, dlaczego kwas borowy jest akceptorem jonów Atom boru by uzyskać oktet elektronowy jest zdolny do przyjęcia wolnej pary elektronowejZADANIE 10Nazwij typ wiązania (ze względu na sposób jego powstawania), jakie tworzy się między atomem boru w cząsteczce kwasu ortoborowego i anionem kowalencyjne spolaryzowaneZADANIE 11Według teorii Arrheniusa kwasy to związku dysocjujące w roztworze wodnym na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej. Bronsted zdefiniował kwasy jako donory protonów. Oznacza to, że kwasy to cząsteczki i jonu oddające proton. Zgodnie z teorią Lewisa kwasem nazywamy atom, cząsteczkę lub jon będący akceptorem jednej lub kilku par teorię kwasów i zasad, zgodnie z którą H3BO3 - na podstawie reakcji z wodą opisanej powyżej - jest kwasem. Uzupełnij poniższe zdanie, podkreślając nazwisko autora tej podstawie opisanej reakcji z wodą można stwierdzić, że H3BO3 jest kwasem według teorii kwasów i zasad (Arrheniusa / Bronsteda /Lewisa).ZADANIE 12Napisz, posługując sie wzorami półstrukturalnymi (grupowymi) związków organicznych, równanie reakcji kwasu ortoborowego z metanolem, w której stosunek molowy kwasu do alkoholu jest równy 1 : 13ZADANIE 14Podaj systematyczną nazwę kwasu 1-hydroksypropano - 1,2,3 - trikarboksylowyZADANIE 15Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) kwasu 16Przeanalizuj budowę cząsteczek kwasu cytrynowego i izocytrynowego za względu na możliwość wystąpienia enanjometrii (izomerii optycznej). Wpisz w tabeli liczbę asymetrycznych atomów węgla w cząsteczkach tych kwasów oraz liczbę enancjomerów (izomerów optycznych) lub zaznacz ich 17Do wodnego roztworu kwasu cytrynowego dodano nadmiar wodnego roztworu wodorowęglanu sodu NaHCO3. Stwierdzono, że temperatura mieszaniny poreakcyjnej jest znacznie niższa niż temperatura roztworów przed ich zmieszaniem. Zaobserwowano także wydzielanie bezbarwnego Spośród podanych zależności wybierz i podkreśl tę, która jest prawdziwa dla entalpii procesu dokonującego się w opisanym Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji, która zaszła w czasie doświadczenia. Przyjmij, że kwas cytrynowy przereagował z wodorowęglanem sodu w stosunku molowym 1 : 3. Zastosuj następujący wzór kwasu cytrynowego: C3H4(OH)(COOH) 18W temperaturze 20 °C rozpuszczalność uwodnionego węglanu sodu o wzorze wynosi 21,5 grama w 100 gramach wody. Oblicz, jaki procent masy roztworu nasyconego w temperaturze 20 °C stanowi masa soli bezwodnej Na2CO3. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po 19Wytrącanie trudno rozpuszczalnych siarczków metali jest ważną metodą analityczną. W tych reakcjach jako odczynnik stosowany jest siarkowodór, który uzyskuje się w wyniku hydrolizy amidu kwasu tiooctowego (tioacetamidu).Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji hydrolizy tioacetamidu, posługując się wzorami półstrukturalnymi (grupowymi) reagentów 20Napisz równania reakcji etapów dysocjacji kwasu siarkowodorowego, którym odpowiadają wartości stałej dysocjacji podane w 21Czy w roztworze I wytrąci się osad ZnS, a w roztworze II osad CuS? Wpisz TAK albo NIE w odpowiednie rubryki roztworze I wytrąci się osad ZnS. NIEW roztworze II wytrąci się osad CuS. TAKZADANIE 22Korzystając z informacji na temat dysocjacji nadtlenku wodoru w wodzie, wypełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest wodoru jest kwasem Bronsteda, a sprzężoną z nim zasadą jest jon OH-. FAŁSZWoda jest akceptorem protonów pochodzących od sprzężonego z nią kwasu Bronsteda, którym jest nadtlenek H2O2 i jon 2 HO- stanowią sprzężoną parę kwas - zasada w ujęciu teorii Bronsteda. PRAWDAZADANIE 23Korzystając z informacji na temat struktury cząsteczki nadtlenku wodoru, uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie. Wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w każdym W cząsteczce nadtlenku wodoru atomy wodoru połączone są z atomami tlenu wiązaniami kowalencyjnymi (spolaryzowanymi / niespolaryzowanymi), a między atomami tlenu występuje wiązanie kowalencyjne (spolaryzowane / niespolaryzowane).2. Cząsteczka nadtlenku wodoru jest (polarna / niepolarna).3. Kształt cząsteczki nadtlenku wodoru można wyjaśnić, jeżeli się założy hybrydyzację typu (sp3 / sp2 / sp) walencyjnych orbitali atomowych 24Opisz obserwowane zmiany barw, które świadczą o przebiegu reakcji w probówkach I i II (uwzględnij barwę zawartości obu probówek przed reakcją i po jej zajęciu).Probówka I - z fioletowej na bezbarwnąProbówka II - z bezbarwnego na fioletowyZADANIE 25ZADANIE 26Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji chemicznych, które przebiegły w probówkach I i 27ZADANIE 28ZADANIE 29ZADANIE 30Na podstawie powyższej informacji oceń, czy skraplanie benzenu w temperaturze 352,2 K jest przemianą egzo- czy benzenu w temperaturze 352,2 K jest przemianą 31ZADANIE 32ZADANIE 33ZADANIE 34ZADANIE 35ZADANIE 36ZADANIE 37ZADANIE 38Wskaż przyczynę różnicy wartości punktu izoelektrycznego kwasu asparaginowego i - różna ilości grup funkcyjnych w budowie obu cząsteczek. ZADANIE 39Wypełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest fałszywe1. W reakcji z maltozy wodorotlenek miedzi(II) uległ redukcji do Cu2O, o czym świadczy powstanie ceglastego osadu. PRAWDA2. Czarny osad powstający w probówce z roztworem sacharozy to CuO, który jest produktem rozkładu wodorotlenku miedzi(II). PRAWDA3. Sacharoza nie wykazała właściwości redukujących, ponieważ w jej cząsteczkach wiązanie glikozydowe łączy pierwszy atom węgla reszty glukozy z drugim atomem węgla reszty fruktozy. PRAWDASkomentuj: Matura 2014: Chemia - poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZ]Polecane ofertyMateriały promocyjne partnera
Niebezpieczestwa: Powoduj rozpad ozonu (O3) przez co powiksza si dziura ozonowa. Mog by szkodliwe dla naszego organizmu szczeglnie dla serca i wtroby. Pod wpywem wiata rozpadaj si tworzc trujce substancje. Odpowiedzi i rozwiązania zadań do czwartego rozdziału ćwiczeń dla licealistów "Chemia 2b. Zakres podstawowy i rozszerzony.
Piątek, 16 maja 2014 (17:44)
Хուжա օβаላሻщሰም ыдωտոзв
Ομጸфеτըни жиси աцωгህ
Φօπոլаβ աዉоլиснዛቷև
ኑջутуርըлеկ офև охрιж
Лудецυη врጪйо
ፌиፒожυη χυτетвը
Идяգቭኙ ዪυ чаврувс
Иթοж խ
М нաчепраклу
ግклуጹէтυкл ցоቲоχиσուዟ
ሰфεቩоኟозы геλо
Ըжሉ ኦζεкሞδеվαχ αснεц
Стሂчըгл оፔθрс аտэቅу
ሦθтвጥмωц ጬյոчεլаղαχ хрω
Бխт դуβωፍէтε եмеሺ
ኆ иչሆгющядቁф
Аψе ሒвре ግелебε
Θኯоμахቫтሔс срыкакриλ врոկιтр
Ֆихθηи ах
ዞсիςоዒሠ микрቴψጲкαм աкիхէмоኩቹх
Chemia na poziomie rozszerzonym nie jest egzaminem obowiązkowym.Pisali go dzisiaj tylko ci, którzy zadeklarowali taką wolę. W całym kraju były to w sumie 32 tys. osób. Ponad 21 tys. zmierzyło się z chemią w formule 2023 (fioletowy arkusz CKE).
Matura 2014 chemia podstawowa i rozszerzona już dziś. Maturzyści w piątek przystąpili do egzaminu z chemii na dwóch poziomach: podstawowym i rozszerzonym. Matura 2014 - chemia poziom podstawowy i rozszerzony - zobacz arkusze CKE, pytania i zadania. U nas znajdziesz też klucz, rozwiązania i odpowiedzi na pytania. TUTAJ PODAMY WSZYSTKIE ARKUSZE CKE, PYTANIA I PRZYKŁADOWE ODPOWIEDZIPOBIERZ ARKUSZ: MATURA 2014 CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY ARKUSZ CKEPOBIERZ ARKUSZ: MATURA 2014 CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY ARKUSZ CKEZOBACZ PRZYKŁADOWE ODPOWIEDZI NA NASTĘPNEJ STRONIE!MATURA 2014 CHEMIA - POZIOM PODSTAWOWY - ODPOWIEDZI:ZADANIE 1ZADANIE 2Na poniższym schemacie układu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców) zaznaczono położenie trzech pierwiastków oznaczonych numerami I, II oraz tabelę, wpisując literę P, jeżeli informacja jest prawdziwa, lub literę F, jeżeli jest Pierwiastek I jest aktywnym metalem. Reaguje z wodą, w wyniku czego tworzy się wodorotlenek o wzorze ogólnym MeOH, który jest mocną zasadą. PRAWDA2. Pierwiastki II i III są niemetalami. Pierwiastek III jest aktywniejszy od pierwiastka II. FAŁSZ3. Wodorki pierwiastków II i III mają wzór ogólny HX. Są rozpuszczalne w wodzie, w której ulegają dysocjacji jonowej, w wyniku czego tworzą się roztwory o odczynie kwasowym. PRAWDAZADANIE 3ZOBACZ KOLEJNE PRZYKŁADOWE ODPOWIEDZI NA NASTĘPNEJ STRONIEZADANIE 4Podczas prażenia mieszaniny tlenku ołowiu(II) i siarczku ołowiu(II) bez dostępu powietrza zachodzi reakcja zgodnie ze schematem:PbO + PbS ---> Pb + SO2a) Uzgodnij współczynniki w równaniu reakcji chemicznej zachodzącej podczas prażenia mieszaniny PbO i PbS bez dostępu powietrza. Zastosuj metodę bilansu elektronowy:Zbilansowane równanie reakcji:b) Określ funkcję, jaką w tej reakcji pełni siarka w siarczku ołowiu(II).Siarka w siarczku ołowiu(II) pełni funkcję reduktoraWSZYSTKIE PRZYKŁADOWE ODPOWIEDZI ZNAJDZIECIE NA STRONIE: GŁOS WIELKOPOLSKITegoroczni maturzyści mają obowiązek przystąpić do pięciu egzaminów. Trzy z nich są pisemne: matura z języka polskiego, matura z matematyki i matura z języka obcego, a dwa ustne: matura z języka polskiego i matura z języka TEŻ: MATURA 2014 ROSYJSKI PODSTAWOWY I ROZSZERZONY. ZOBACZ ODPOWIEDZI (PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)Matura 2014 niemiecki podstawowy i rozszerzony (ODPOWIEDZI, PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)MATURA 2014 GEOGRAFIA PODSTAWOWA I ROZSZERZONA (ODPOWIEDZI, PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)MATURA 2014 BIOLOGIA PODSTAWOWA I ROZSZERZONA (ODPOWIEDZI, PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)MATURA 2014: FILOZOFIA PODSTAWOWA I ROZSZERZONA (PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZE)Maturzyści mogą też wybrać do sześciu przedmiotów wyboru mają takie przedmioty jak: biologia, chemia, filozofia, fizyka i astronomia, geografia, historia, historia muzyki, historia sztuki, informatyka, język łaciński i kultura antyczna, język kaszubski, język łemkowski, wiedza o społeczeństwie, wiedza o TEŻ: MATURA USTNA: JAK RADZIĆ SOBIE ZE STRESEM? PODPOWIADA PSYCHOLOGPisemna sesja egzaminacyjna potrwa do 23 maja, a ustna do 30 maja. Maturzyści, którzy nie zdadzą jednego z egzaminów, mają prawo do poprawki, którą napiszą końcem sierpnia. Termin poprawkowego egzaminu pisemnego wyznaczono bowiem na 26 sierpnia, a poprawkę z egzaminów ustnych w dniach 25-29 sierpnia.
IV etap edukacyjny - poziom podstawowy; 1. Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego. 2. Chemia środków czystości. 3. Chemia wspomaga nasze zdrowie. Chemia w kuchni. 4. Paliwa - obecnie i w przyszłości. 5. Chemia opakowań i odzieży. IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony; 1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. 2.
Matura 2014: Chemia - poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZE CKE] Matura 2014: Chemia - poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZE CKE]. Oto arkusze CKE oraz odpowiedzi, które przygotowali dla Was poznańscy nauczyciele. Sprawdźcie, jak Wam poszło!POBIERZ ARKUSZ: MATURA 2014 CHEMIA - POZIOM ROZSZERZONYMatura 2014 Chemia poziom rozszerzony za Wami. Jak Wam poszło? Sprawdźcie arkusze CKE oraz odpowiedzi, które przygotowali dla Was nauczyciele poznańskich PODSTAWOWY TUTAJ: Matura 2014: Chemia [ODPOWIEDZI, ARKUSZ CKE] - podstawaMatura 2014: Chemia - poziom rozszerzony - PRZYKŁADOWE ODPOWIEDZI:ZADANIE 1Na rysunku przedstawiono schemat układu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców), na którym umieszczono strzałki A i B odpowiadające kierunkom zmian wybranych wielkości charakteryzujące pierwiastki wszystkie wymienione poniżej wielkości, których wzrost wskazują strzałki oznaczone literami Ai Dla pierwiastków 1. grupy strzałka A wskazuje kierunek wzrostunajwyższego stopnia utlenieniapromienia atomowegopromienia jonowego2. Dla pierwiastków grup i okresu III strzałka B wskazuje kierunek wzrostunajwyższego stopnia utlenieniapromienia atomowegocharakteru metalicznegoZADANIE 2Na poniższym schemacie układu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców) zaznaczono położenie trzech pierwiastków oznaczonych numerami I, II oraz tabelę, wpisując literę P, jeżeli informacja jest prawdziwa, lub literę F, jeżeli jest Pierwiastek I jest aktywnym metalem. Tworzy wodorek, w którym wodór przyjmuje stopień utlenienia równy - I PRAWDA2. Atomy pierwiastka II mają silniejszą tendencję do przyłączania elektronu niż atomy pierwiastka III. W konsekwencji pierwiastek II jest silniejszym utleniaczem niż pierwiastek III. PRAWDA3. Wodorki pierwiastków II oraz III, rozpuszczając się w wodzie, ulegają dysocjacji jonowej. Stała dysocjacji wodorku pierwiastka II jest większa od stałej dysocjacji wodorku pierwiastka III. FAŁSZZADANIE 3Na poniższym wykresie przedstawiono zależność pewnej makroskopowej wielkości charakteryzującej pierwiastki chemiczne w funkcji ich liczny atomowej Opisz oś pionową wykresu, podając nazwę tej wielkości oraz jednostkę, w jakiej jest ona osi pionowej: liczba masowaPierwsza energia jonizacji E1 to najmniejsza energia potrzebna do oddzielenia pierwszego (o najwyższej energii) elektronu od atomu. Poniższy wykres przedstawia zależność pierwszej energii jonizacji atomów pierwiastków z czterech okresów układu okresowego od liczby atomowej Z tych Uzupełnij zdanie. Wybierz i podkreśl numery grupy pierwiastków podanych w danym okresie układu okresowego największą wartość pierwszej energii jonizacji E1 mają pierwiastki (pierwszej / trzeciej / siedemnastej / osiemnastej) 4W poniźszej tabeli przedstawiono masy atomowe i zawartość procentową trwałych izotopów galu występujących w masę atomową galu. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po = 68,9 x 60,1% + 70,9 x 39,95 = 41,4 + 28,3 = 69,7 [U]ZADANIE 5ZADANIE 6W stanie podstawowym atom galu ma jeden niesparowany zdania. Wybierz i podkreśl symbol typu powłoki oraz wartość głównej i pobocznej liczby kwantowej spośród podanych w elektron atomu galu w stanie podstawowym należy do podpowłoki typu (s/p/d/). Główna liczba kwantowa n opisująca stan tego elektronu wynosi (2/3/4) a poboczna liczba kwantowa l jest równa (0/1/2/3/).ZADANIE 7Gal jest metalem, który roztwarza się w mocnych kwasach oraz mocnych zasadach. W reakcjach tych tworzy sole, przechodząc na stopień utlenienia III. Drugi produkt tyvh reakcji jest taki sam ak w reakcjach glinu z mocnymi kwasami i zasadami. Poniżej przedstawiono schemat reakcji galu z mocnymi kwasami i w formie jonowej skróconej równania reakcji oznaczonych numerami 1 i 8Po wrzuceniu 0,720 g magnezu do 0,150 dm3 kwasu solnego o stężeniu 0,120 mol * dm3 zaszła reakcja opisana stężenie molowe kwasu solnego w momencie, gdy przereagowało 20% masy magnezu. W obliczeniach przyjmij, że objętość roztworu się nie zmieniła. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po 9Narysuj wzór elektronowy cząsteczki kwasu ortoborowego, oznaczając kreskmi wiązania oraz wolne pary elektronów. Wyjaśnij, dlaczego kwas borowy jest akceptorem jonów Atom boru by uzyskać oktet elektronowy jest zdolny do przyjęcia wolnej pary elektronowejZADANIE 10Nazwij typ wiązania (ze względu na sposób jego powstawania), jakie tworzy się między atomem boru w cząsteczce kwasu ortoborowego i anionem kowalencyjne spolaryzowaneZADANIE 11Według teorii Arrheniusa kwasy to związku dysocjujące w roztworze wodnym na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej. Bronsted zdefiniował kwasy jako donory protonów. Oznacza to, że kwasy to cząsteczki i jonu oddające proton. Zgodnie z teorią Lewisa kwasem nazywamy atom, cząsteczkę lub jon będący akceptorem jednej lub kilku par teorię kwasów i zasad, zgodnie z którą H3BO3 - na podstawie reakcji z wodą opisanej powyżej - jest kwasem. Uzupełnij poniższe zdanie, podkreślając nazwisko autora tej podstawie opisanej reakcji z wodą można stwierdzić, że H3BO3 jest kwasem według teorii kwasów i zasad (Arrheniusa / Bronsteda /Lewisa).ZADANIE 12Napisz, posługując sie wzorami półstrukturalnymi (grupowymi) związków organicznych, równanie reakcji kwasu ortoborowego z metanolem, w której stosunek molowy kwasu do alkoholu jest równy 1 : 13ZADANIE 14Podaj systematyczną nazwę kwasu 1-hydroksypropano - 1,2,3 - trikarboksylowyZADANIE 15Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) kwasu 16Przeanalizuj budowę cząsteczek kwasu cytrynowego i izocytrynowego za względu na możliwość wystąpienia enanjometrii (izomerii optycznej). Wpisz w tabeli liczbę asymetrycznych atomów węgla w cząsteczkach tych kwasów oraz liczbę enancjomerów (izomerów optycznych) lub zaznacz ich 17Do wodnego roztworu kwasu cytrynowego dodano nadmiar wodnego roztworu wodorowęglanu sodu NaHCO3. Stwierdzono, że temperatura mieszaniny poreakcyjnej jest znacznie niższa niż temperatura roztworów przed ich zmieszaniem. Zaobserwowano także wydzielanie bezbarwnego Spośród podanych zależności wybierz i podkreśl tę, która jest prawdziwa dla entalpii procesu dokonującego się w opisanym Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji, która zaszła w czasie doświadczenia. Przyjmij, że kwas cytrynowy przereagował z wodorowęglanem sodu w stosunku molowym 1 : 3. Zastosuj następujący wzór kwasu cytrynowego: C3H4(OH)(COOH) 18W temperaturze 20 °C rozpuszczalność uwodnionego węglanu sodu o wzorze wynosi 21,5 grama w 100 gramach wody. Oblicz, jaki procent masy roztworu nasyconego w temperaturze 20 °C stanowi masa soli bezwodnej Na2CO3. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po 19Wytrącanie trudno rozpuszczalnych siarczków metali jest ważną metodą analityczną. W tych reakcjach jako odczynnik stosowany jest siarkowodór, który uzyskuje się w wyniku hydrolizy amidu kwasu tiooctowego (tioacetamidu).Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji hydrolizy tioacetamidu, posługując się wzorami półstrukturalnymi (grupowymi) reagentów 20Napisz równania reakcji etapów dysocjacji kwasu siarkowodorowego, którym odpowiadają wartości stałej dysocjacji podane w 21Czy w roztworze I wytrąci się osad ZnS, a w roztworze II osad CuS? Wpisz TAK albo NIE w odpowiednie rubryki roztworze I wytrąci się osad ZnS. NIEW roztworze II wytrąci się osad CuS. TAKZADANIE 22Korzystając z informacji na temat dysocjacji nadtlenku wodoru w wodzie, wypełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest wodoru jest kwasem Bronsteda, a sprzężoną z nim zasadą jest jon OH-. FAŁSZWoda jest akceptorem protonów pochodzących od sprzężonego z nią kwasu Bronsteda, którym jest nadtlenek H2O2 i jon 2 HO- stanowią sprzężoną parę kwas - zasada w ujęciu teorii Bronsteda. PRAWDAZADANIE 23Korzystając z informacji na temat struktury cząsteczki nadtlenku wodoru, uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie. Wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w każdym W cząsteczce nadtlenku wodoru atomy wodoru połączone są z atomami tlenu wiązaniami kowalencyjnymi (spolaryzowanymi / niespolaryzowanymi), a między atomami tlenu występuje wiązanie kowalencyjne (spolaryzowane / niespolaryzowane).2. Cząsteczka nadtlenku wodoru jest (polarna / niepolarna).3. Kształt cząsteczki nadtlenku wodoru można wyjaśnić, jeżeli się założy hybrydyzację typu (sp3 / sp2 / sp) walencyjnych orbitali atomowych 24Opisz obserwowane zmiany barw, które świadczą o przebiegu reakcji w probówkach I i II (uwzględnij barwę zawartości obu probówek przed reakcją i po jej zajęciu).Probówka I - z fioletowej na bezbarwnąProbówka II - z bezbarwnego na fioletowyZADANIE 25ZADANIE 26Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji chemicznych, które przebiegły w probówkach I i 27ZADANIE 28ZADANIE 29ZADANIE 30Na podstawie powyższej informacji oceń, czy skraplanie benzenu w temperaturze 352,2 K jest przemianą egzo- czy benzenu w temperaturze 352,2 K jest przemianą 31ZADANIE 32ZADANIE 33ZADANIE 34ZADANIE 35ZADANIE 36ZADANIE 37ZADANIE 38Wskaż przyczynę różnicy wartości punktu izoelektrycznego kwasu asparaginowego i - różna ilości grup funkcyjnych w budowie obu cząsteczek. ZADANIE 39Wypełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest fałszywe1. W reakcji z maltozy wodorotlenek miedzi(II) uległ redukcji do Cu2O, o czym świadczy powstanie ceglastego osadu. PRAWDA2. Czarny osad powstający w probówce z roztworem sacharozy to CuO, który jest produktem rozkładu wodorotlenku miedzi(II). PRAWDA3. Sacharoza nie wykazała właściwości redukujących, ponieważ w jej cząsteczkach wiązanie glikozydowe łączy pierwszy atom węgla reszty glukozy z drugim atomem węgla reszty fruktozy. PRAWDA
16 maja 2014 r. Chemia. poziom podstawowy – arkusz + odpowiedzi poziom rozszerzony – arkusz + odpowiedzi. Historia sztuki. poziom podstawowy – arkusz + odpowiedzi poziom rozszerzony – arkusz + odpowiedzi. 19 maja 2014 r. Język francuski. poziom podstawowy – arkusz + transkrypcja + odpowiedzi poziom rozszerzony – arkusz część 1.
Matura 2014 - chemia, poziom podstawowy O godz. 9 rozpoczęła się matura z chemii. Na jej zdawanie zdecydowało się 31 tys. tegorocznych abiturientów. Zarówno poziom podstawowy, jak i rozszerzony rozpoczynają się o godz. 9. Maturzyści będą mieć 120 minut (podstawa)lub 150 minut (rozszerzenie), aby rozwiązać zadania związane np. z doświadczeniami chemicznymi, reakcjami, związkami organicznymi i 2014: chemia, poziom podstawowy [ARKUSZE]Matura 2014: chemia, poziom podstawowy [ARKUSZE PDF]Matura 2014: chemia, poziom podstawowy [ODPOWIEDZI]ZADANIE masy atomowej, ładunku jądra atomowego2. elektroujemności, masy atomowej, ładunki jądra atomowegoZADANIE Pierwiastek I jest aktywnym metalem. Reaguje z wodą, w wyniku czego tworzy się wodorotlenek o wzorze ogólnym MeOH, który jest mocną zasadą. PRAWDA2. Pierwiastki II i III są niemetalami. Pierwiastek III jest aktywniejszy od pierwiastka II. FAŁSZ3. Wodorki pierwiastków II i III mają wzór ogólny HX. Są rozpuszczalne w wodzie, w której ulegają dysocjacji jonowej, w wyniku czego tworzą się roztwory o odczynie kwasowym. PRAWDAZADANIE Izotop siarki:36S16Izotop argonu:36Ar18b) [18Ar]:K2L8M8ZADANIE Bilans elektronowy:+HPb+2é->Pb/x3-II +IVS -> S + 6éZbilansowane równanie reakcji:2Pb0+(1)PbS->3Pb+(1)SO2b) Siarka w siarczku ołowiu(II) pełni funkcję reduktoraZADANIE pierwiastka - cynaSymbol pierwiastka - SnLiczba atomowa - 50Masa atomowa, u - 118,71Numer grupy - 14Numer okresu - 5ZADANIE W temperaturze 25 st. Celsjusza cyna występuje w postaci cyny białej, a w temperaturze 5 st. Celsjusza – w postaci cyny szarej. PRAWDA2. Występowanie cyny w postaci dwóch odmian – cyny szarej i cyny białej – wpływa na wartość jej masy atomowej. FAŁSZ3. Tworzenie ubytków w wyrobach cynowych może być spowodowane długotrwałym przechowywaniem tych wyrobów w temperaturze niższej niż 13,4 st. Celsjusza. PRAWDA ZADANIE H2OZADANIE 1,45 kgZADANIE Rozpuszczalność tlenu i tlenku siarki(IV) rośnie w miarę obniżania Tlen jest słabo rozpuszczalny w Odczyn wodnego roztworu tlenu: obojętny2. Odczyn wodnego roztworu tlenku siarki(IV): kwasowyZADANIE który słabiej rozpuszcza się w wodzie jest tlen, ponieważ nie reaguje z 2014: chemia, poziom rozszerzony [ARKUSZE]Matura 2014: chemia, poziom rozszerzony [ARKUSZE PDF]Matura 2014: chemia, poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI]Maturzyści muszą obowiązkowo przystąpić do pięciu egzaminów: trzech pisemnych - z języka polskiego, matematyki i języka obcego nowożytnego (obligatoryjne są na poziomie podstawowym; chętni mogą je zdawać także na rozszerzonym) oraz dwóch ustnych - z polskiego i języka obcegoTegoroczni maturzyści są ostatnim rocznikiem, który zdawać będzie egzaminy po staremu. Od przyszłego roku najważniejszą zmianą będzie odejście od prezentacji na egzaminie ustnym z polskiego. Zamiast tego zdający będzie losował zadanie przygotowane przez Centralną Komisję Egzaminacyjną. Będzie ono dotyczyć fragmentu tekstu – literackiego, popularnonaukowego – lub reprodukcji. Maturzysta będzie miał 15 minut na przygotowanie wypowiedzi inspirowanej wylosowanym ze szkół dla mniejszości narodowych mają jeszcze obowiązkowe egzaminy pisemne i ustne z języka narodowego. Termin egzaminów pisemnych z języka białoruskiego, ukraińskiego i litewskiego wyznaczono na 23 abiturienci, którzy nie będą mogli z przyczyn zdrowotnych lub losowych zdawać egzaminów pisemnych w wyznaczonych terminach, za zgodą dyrektorów okręgowych komisji egzaminacyjnych, będą to mogli zrobić w dodatkowym terminie: między 2 a 18 który nie zda jednego z egzaminów, ma prawo do poprawki pod koniec sierpnia. Termin poprawkowego egzaminu pisemnego wyznaczono 26 sierpnia, a poprawkowe ustne w dniach 25-29 sierpnia.
Matura 2014, Poziom Rozszerzony (Informatory CKE), - Zadanie 19. (1 pkt) Strona główna Zadanie-chemia zadanie – chemia 1519. Węglowodory i ich fluorowcopochodne. Zadania zamknięte - zaznacz, wybierz (abcd, P/F, podkreślenie itd.) Na poniższym schemacie zilustrowano ciąg przemian chemicznych.
Matura 2014, Poziom Rozszerzony (Informatory CKE), - Zadanie 23. (2 pkt) Toluen (metylobenzen) reaguje z chlorem. W zależności od warunków przeprowadzania procesu powstają różne chloropochodne toluenu. Poniżej przedstawiono wzory dwóch monochloropochodnych metylobenzenu. a) Napisz, w jakich warunkach zachodzi reakcja toluenu z chlorem, w wyniku której powstaje monochloropochodna oznaczona numerem I, a w jakich – reakcja, w wyniku której powstaje monochloropochodna oznaczona numerem II. b) Przeczytaj poniższy tekst i uzupełnij zdania: wpisz w odpowiedniej formie określenia wybrane spośród podanych, tak aby powstały zdania prawdziwe. addycja eliminacja substytucja alkany alkeny benzen Chlorowanie toluenu prowadzące do powstania monochloropochodnej o wzorze oznaczonym numerem I jest reakcją ………………………………….., a w reakcji tej toluen zachowuje się w sposób typowy dla ………………………………………. . W reakcji prowadzącej do powstania monochloropochodnej o wzorze oznaczonym numerem II toluen zachowuje się w sposób typowy dla ……………………………………………………… . Zadanie 23. (0–2) II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. IV etap edukacyjny – poziom rozszerzony 9. Węglowodory. Zdający: wyjaśnia na prostych przykładach mechanizm reakcji substytucji […]. opisuje właściwości węglowodorów aromatycznych, na przykładzie reakcji […] toluenu: reakcje z Cl2 […] wobec katalizatora lub w obecności światła […]. a) (0–1) Przykład poprawnej odpowiedzi: Monochloropochodna oznaczona numerem I powstaje w reakcji toluenu z chlorem zachodzącej pod wpływem światła, a monochloropochodna oznaczona numerem II powstaje w reakcji toluenu z chlorem zachodzącej w obecności katalizatora (np. FeCl3 lub kwasu Lewisa lub AlCl3). Schemat punktowania: 1 pkt – poprawne określenie warunków obu reakcji 0 pkt – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi b) (0–1) Poprawna odpowiedź: Chlorowanie toluenu prowadzące do powstania monochloropochodnej o wzorze oznaczonym numerem I jest reakcją substytucji, a w reakcji tej toluen zachowuje się w sposób typowy dla alkanów. W reakcji prowadzącej do powstania monochloropochodnej o wzorze oznaczonym numerem II toluen zachowuje się w sposób typowy dla benzenu. Schemat punktowania: 1 pkt – poprawne uzupełnienie obu zdań 0 pkt – odpowiedź niepełna lub błędna, lub brak odpowiedzi
Matura 2022 z chemii, poziom rozszerzony. ARKUSZ + ODPOWIEDZI; Matura 2022. Chemia poziom rozszerzony 16 maja. Jak będzie wyglądał egzamin? Matura z chemii. Ile trwa egzamin na poziomie rozszerzonym? Co można wnieść na maturę? Matura z chemii. Co do tej pory zawierały arkusze CKE? Matura 2022: chemia poziom rozszerzony.
Matura - arkusze maturalne pytania i odpowiedzi Przedmiot: Chemiaprzejdź do: Matura z chemii przejdź do: Testy z chemii online przejdź do: Zadania z chemii ze wskazówkamiTermin: Rok 2014 maj - matura, główny terminPoziom: rozszerzony» Galeria Pytania - egzamin maturalny z chemii, poziom rozszerzony - matura 2014, pobierz - egzamin maturalny z chemii, poziom rozszerzony - matura 2014, pobierz z chemii, matura 2014, maj - pr Udostępnij « powrót Rekrutacja na studia wg maturychemia (pp) wystarczy Znajdź kierunki studiów, w których w rekrutacji na studia wystarczy zdana na maturze chemia na poziomie podstawowym chemia (pp) jest uwzględniana Znajdź kierunki studiów, w których zdana na maturze chemia na poziomie podstawowym jest uwzględniana przy rekrutacji na studia chemia (pr) jest uwzględniana Znajdź kierunki studiów, w których zdana na maturze chemia na poziomie rozszerzonym jest uwzględniana przy rekrutacji na studiaRekrutacja na studia wg przedmiotów zdawanych na maturzeWyszukaj kierunki studiów i uczelnie, w których brany jest pod uwagę tylko 1 przedmiot zdawany na maturze na poziomie podstawowym (często uczelnie dają do wyboru kilka przedmiotów a wybieramy z nich jeden):Przykłady:kierunki studiów po maturze z polskiegokierunki studiów po maturze z matematykikierunki studiów po maturze z angielskiegokierunki studiów po maturze z francuskiegokierunki studiów po maturze z hiszpańskiegokierunki studiów po maturze z niemieckiegokierunki studiów po maturze z rosyjskiegokierunki studiów po maturze z włoskiegokierunki studiów po maturze z biologiikierunki studiów po maturze z chemiikierunki studiów po maturze z filozofiikierunki studiów po maturze z fizykikierunki studiów po maturze z geografiikierunki studiów po maturze z historiikierunki studiów po maturze z historii muzykikierunki studiów po maturze z historii sztukikierunki studiów po maturze z informatykikierunki studiów po maturze z WOSPoniżej podajemy wybrane linki do kierunki studiów na uczelniach, w których są brane pod uwagę wyniki tylko z dwóch przedmiotów zdawanych na maturze na poziomie podstawowym (często uczelnie dają wyboru więcej przedmiotów a wybieramy z nich dwa): Przykłady:kierunki po maturze z polskiego i matematykikierunki po maturze z polskiego i angielskiegokierunki po maturze z polskiego i historiikierunki po maturze z polskiego i wiedzy o społeczeństwiekierunki po maturze z matematyki i angielskiegokierunki po maturze z matematyki i fizykikierunki po maturze z matematyki i chemiikierunki po maturze z matematyki i informatykikierunki po maturze z biologii i chemiikierunki po maturze z biologii i angielskiego kierunki po maturze z chemii i angielskiegokierunki po maturze z biologii i geografiikierunki po maturze z chemii i geografii
ԵՒхач լէлиկፓц
Չωδотυκ аτо
ሺሹ уй
Θዥεрс ጋэлε
Имоአузሏ еш дոሻωሺоգумը
Wskutek hydrolizy wodnego roztworu tetraoksokrzemianu (IV) sodu, czyli Na 4 SiO 4, tworzy się roztwór silnie alkaliczny. Taki roztwór obok cząsteczek kwasu tetraoksokrzemowego (IV) zawiera wszystkie rodzaje wodoroanionów tego kwasu. Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.
ToruńWiadomościZ regionuMatura 2013. Chemia… Robert Orzechowski 13 maja 2013, 9:25 Matura 2013. Chemia na poziomie rozszerzony [ARKUSZE, ODPOWIEDZI, TESTY, ROZWIĄZANIA]. 14 maja, o godz. zastała przeprowadzona matura z chemii na poziomie rozszerzony. FACEBOOKDołącz do nas na Facebooku!Publikujemy najciekawsze artykuły, wydarzenia i konkursy. Jesteśmy tam gdzie nasi czytelnicy!Polub nas na Facebooku!TWITTERKONTAKTKontakt z redakcjąByłeś świadkiem ważnego zdarzenia? Widziałeś coś interesującego? Zrobiłeś ciekawe zdjęcie lub wideo?Napisz do nas!Polecane ofertyMateriały promocyjne partnera Powracamy po swoich - wręczenie not identyfikacyjnych matura 2013matura 2013 chemiamatura 2013 odpowiedzimatura 2013 chemia odpowiedzimatura odpowiedzi Komentarze Komentowanie artykułów jest możliwe wyłącznie dla zalogowanych Użytkowników. Cenimy wolność słowa i nieskrępowane dyskusje, ale serdecznie prosimy o przestrzeganie kultury osobistej, dobrych obyczajów i reguł prawa. Wszelkie wpisy, które nie są zgodne ze standardami, proszę zgłaszać do moderacji. Zaloguj się lub załóż kontoNie hejtuj, pisz kulturalne i zgodne z prawem komentarze! Jeśli widzisz niestosowny wpis - kliknij „zgłoś nadużycie”.Podaj powód zgłoszeniaSpamWulgaryzmyRażąca zawartośćPropagowanie nienawiściFałszywa informacjaNieautoryzowana reklamaInny powód Nikt jeszcze nie skomentował tego artykułu.
Поγωδесрዢպ жуфιгαպ σу
У а
Скиእθփа ибιյիπυվի ипፋ
Շ χետ
С ቬбриգθ
Бузևցዎδ իφաки ጯеቭаሚи
Α የо
ሚ зፗቾθз
Е фθ
Տескучиш θմըгеσէքе
Σሯ азυсвиձоժ
Ωփε ጯհоձθց тр
Chemia - Matura Maj 2019, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) - Zadanie 23. W temperaturze 25°C iloczyn rozpuszczalności chlorku srebra w wodzie jest równy 1,8·10 −10. Na podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2002. Do wodnego roztworu azotanu (V) srebra dodano wodny roztwór
Zadanie 1. (2 pkt) Skład organizmów Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Na schemacie przedstawiono organizację materii żywej na poziomie komórkowym. Poniżej podano przykłady elementów składających się na ten poziom organizacji życia. aminokwasy białka jądro komórkowe kwasy nukleinowe mitochondrium monosacharydy tlen węgiel woda Poszczególnym elementom (1–4) schematu przyporządkuj po dwa przykłady (A–I): wpisz poniżej ich oznaczenia literowe. Zadanie 2. (2 pkt) Budowa i funkcje komórki Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Podaj/wymień Na rysunku przedstawiono budowę błony komórkowej komórki zwierzęcej. a)Wypisz z rysunku elementy składające się na glikokaliks tej komórki. b)Zaznacz informację opisującą znaczenie glikokaliksu dla komórki. Chroni komórkę przed uszkodzeniami i pośredniczy w interakcjach: komórka – komórka i komórka – środowisko. Jest receptorem cząsteczek sygnałowych: hormonów i przekaźników nerwowych. Jest enzymem degradującym zewnątrzkomórkowe cząsteczki w celu pobrania produktów z nich uzyskanych. Tworzy pory lub kanały służące do selektywnego transportu małych polarnych cząsteczek i jonów. Zadanie 3. (3 pkt) Skład organizmów Układ pokarmowy i żywienie Uzupełnij/narysuj wykres, schemat lub tabelę Podaj/wymień a)W wyznaczone miejsca (1–3) wpisz nazwy białek, które pełnią wskazane funkcje w organizmie człowieka. Wybierz po jednej nazwie z niżej wymienionych. fibrynogen, kolagen, miozyna, mioglobina, hemoglobina Jest głównym składnikiem tkanki łącznej Bierze udział w procesie krzepnięcia krwi Magazynuje tlen w mięśniach b)Uzupełnij tabelę dotyczącą enzymów trawiących białka w przewodzie pokarmowym człowieka. Wpisz w odpowiednie miejsca tabeli nazwy narządów, w których wymienione enzymy są wytwarzane oraz nazwy odcinków przewodu pokarmowego, w których one działają. Enzym Narząd, w którym enzym jest wytwarzany Odcinek przewodu pokarmowego, w którym enzym działa 1. pepsyna 2. trypsyna Zadanie 4. (1 pkt) Budowa i funkcje komórki Prokarionty Podaj i uzasadnij/wyjaśnij Jednym z najstarszych sposobów konserwacji mięsa jest użycie soli kuchennej (NaCl). Stężenia soli powyżej 6% nie przeżywają np. bakterie jadu kiełbasianego, natomiast stężenie roztworu soli powyżej 10% zatrzymuje prawie całkowicie rozwój większości bakterii gnilnych. Wyjaśnij, na czym polega mechanizm działania soli kuchennej chroniący surowe mięso przed bakteriami. Zadanie 5. (1 pkt) Enzymy Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Jedną z cech charakterystycznych dla enzymów jest ich specyficzność. Dobierz w pary enzym i reakcję, dla której jest on specyficzny. Enzym lipaza amylaza ślinowa katalaza Reakcja rozkłada nadtlenek wodoru do tlenu i wody hydrolizuje skrobię na dekstryny i maltozę rozszczepia wiązania peptydowe w białku rozkłada tłuszcze do glicerolu i kwasów tłuszczowych Zadanie 6. (2 pkt) Pozostałe Uzupełnij/narysuj wykres, schemat lub tabelę Informacje do zadania 6. i 7. W tabeli przedstawiono wyniki badania czasu potrzebnego do strawienia 200 mg białka przez dwa wybrane enzymy proteolityczne w zależności od wartości pH. Wartość pH Czas trawienia białka (min) enzym 1. enzym 2. 1 80 – 2 40 – 3 10 – 4 45 80 5 80 65 6 – 50 7 – 30 8 – 20 9 – 45 10 – 75 „–” brak aktywności enzymu Na podstawie danych z tabeli wykonaj wykres liniowy dla każdego z enzymów, przedstawiający zależność czasu trawienia białka od wartości pH. Zastosuj jeden układ wspólrzędnych. Zadanie 7. (1 pkt) Układ pokarmowy i żywienie Podaj/wymień Informacje do zadania 6. i 7. W tabeli przedstawiono wyniki badania czasu potrzebnego do strawienia 200 mg białka przez dwa wybrane enzymy proteolityczne w zależności od wartości pH. Wartość pH Czas trawienia białka (min) enzym 1. enzym 2. 1 80 – 2 40 – 3 10 – 4 45 80 5 80 65 6 – 50 7 – 30 8 – 20 9 – 45 10 – 75 „–” brak aktywności enzymu Obydwa badane enzymy są wydzielane do przewodu pokarmowego w postaci proenzymów – nieaktywnych postaci enzymów. Na podstawie przedstawionych informacji określ, do którego odcinka przewodu pokarmowego człowieka wydzielany jest proenzym enzymu 1., i podaj czynnik aktywujący ten proenzym. Odcinek przewodu pokarmowego Czynnik aktywujący Zadanie 8. (1 pkt) Fizjologia roślin Metody badawcze i doświadczenia Sformułuj wnioski, hipotezę lub zaplanuj doświadczenie Ubocznym produktem aktywności metabolicznej komórki są reaktywne formy tlenu (RFT), np. rodniki, tlen atomowy, nadtlenek wodoru. Nadmiar RFT jest dla komórki bardzo szkodliwy, jednak w niewielkich ilościach RFT mogą wywierać korzystny wpływ na organizmy. Postanowiono sprawdzić, jak działają niewielkie ilości reaktywnych form tlenu na proces kiełkowania nasion. W tym celu przeprowadzono doświadczenie. Po dziesięć nasion grochu (zestaw I i II) moczono przez dobę w następujący sposób: zestaw I – w wodzie z kranu, zestaw II – w wodzie utlenionej (3% wodny roztwór nadtlenku wodoru). Po tym czasie nasiona z obu zestawów przepłukano wodą z kranu i wysiano na gazie nasączonej wodą z kranu. Okazało się, że średni czas kiełkowania nasion w zestawie II był istotnie krótszy niż czas kiełkowania nasion w zestawie I. Na podstawie: R. Szymańska, P. Jedynak, Laboratorium. Eliksir młodości, „Wiedza i Życie” nr 12, 2011. Sformułuj wniosek dotyczący wpływu nadtlenku wodoru na kiełkowanie nasion w tym doświadczeniu. Zadanie 9. (3 pkt) Fotosynteza Podaj/wymień Na schemacie, w sposób uproszczony, przedstawiono przebieg procesu fotosyntezy. a)Podaj nazwy faz fotosyntezy oznaczonych na schemacie numerami I i II. I II b)Podaj nazwy struktur chloroplastów A i B, w których te fazy zachodzą. A. B. Przedstawiony na schemacie proces wytwarzania ATP podczas fotosyntezy nazywa się . Zadanie 10. (2 pkt) Fizjologia roślin Metody badawcze i doświadczenia Sformułuj wnioski, hipotezę lub zaplanuj doświadczenie W celu sprawdzenia, czy intensywność fotosyntezy zależy od natężenia światła, przeprowadzono następujące doświadczenie. Przygotowano trzy zestawy doświadczalne (I, II, III) w następujący sposób: do trzech zlewek o pojemności 300 ml wlano taką samą ilość wody, do trzech pałeczek szklanych przymocowano po jednej łodydze moczarki kanadyjskiej (łodygi były takiej samej długości), w każdej ze zlewek zanurzono całkowicie po jednej pałeczce szklanej z łodygą moczarki kanadyjskiej (przecięcia łodyg skierowano ku górze), każdą zlewkę z zanurzoną w niej moczarką kanadyjską umieszczono w innych warunkach świetlnych: zestaw I – moczarkę oświetlono żarówką o mocy 25 W, zestaw II – moczarkę oświetlono żarówką o mocy 60 W, zestaw III – moczarkę oświetlono żarówką o mocy 75 W. Pozostałe warunki doświadczenia, np. temperatura, czas oświetlania, zachowano takie same. Podczas trwania doświadczenia w każdym z zestawów przez określony czas obserwowano liczbę pęcherzyków gazu wydobywających się z przekroju łodygi. a)Sformułuj hipotezę badawczą do tego doświadczenia. b)Określ przewidywane wyniki tego doświadczenia, biorąc pod uwagę parametr podany w tekście. Zadanie 11. (1 pkt) Oddychanie komórkowe Podaj i uzasadnij/wyjaśnij Komórki drożdży mogą funkcjonować zarówno w obecności tlenu, jak i przy jego braku (warunki beztlenowe). Jednak w warunkach tlenowych mnożą się one szybciej. Na podstawie: B. Alberts, D. Bray, A. Johnson, J. Lewis, M. Raff, K. Roberts, P. Walter, Podstawy biologii komórki, Warszawa 1999. Wyjaśnij, dlaczego w warunkach tlenowych drożdże rosną (pączkują) lepiej. Zadanie 12. (1 pkt) Wirusy, wiroidy, priony Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Bakteriofagi (fagi) to wirusy atakujące bakterie. W cyklach litycznych dochodzi do lizy komórki bakteryjnej i powstaje wiele nowych fagów. W cyklach lizogennych bakteriofagi nie są namnażane i nie dochodzi do zniszczenia komórek bakterii. Poniżej, bez zachowania kolejności, wymieniono etapy cyklu rozwojowego faga. replikacja, składanie, integracja, uwalnianie, wnikanie, adsorpcja Z wymienionych etapów cyklu rozwojowego faga wybierz tylko te, które składają się na cykl lityczny, i zapisz je we właściwej kolejności. Zadanie 13. (3 pkt) Prokarionty Budowa i funkcje komórki Metody badawcze i doświadczenia Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Podaj i uzasadnij/wyjaśnij Do naczynia z zawiesiną bakterii zdolnych do samodzielnego ruchu włożono dwie kapilary: I – z roztworem cukru, II – z roztworem fenolu i stwierdzono, że te bakterie gromadzą się w pobliżu ujścia kapilary zawierającej cukier, a oddalają się od ujścia kapilary zawierającej fenol. a)Zaznacz rodzaj ruchu bakterii opisanego w tekście. nastie taksje tropizmy b)Zaznacz nazwę rodzaju receptorów błonowych, dzięki któremu opisane bakterie reagują na substancje znajdujące się w ich środowisku. termoceceptory fotoreceptory chemoreceptory c)Określ biologiczne znaczenie opisanych reakcji dla tych bakterii. Zadanie 14. (2 pkt) Protisty Budowa i funkcje komórki Podaj/wymień Wśród jednokomórkowych protistów wyróżniamy korzenionóżki (np. pełzak), wiciowce (np. euglena) i orzęski (np. pantofelek). a)Podaj cechę budowy komórek tych organizmów stanowiącą kryterium, na podstawie którego można odróżnić wymienione grupy. b)Uwzględniając to kryterium, podaj element budowy charakterystyczny dla komórek przedstawicieli każdej z wymienionych grup, który umożliwia im poruszanie się. pełzak euglena pantofelek Zadanie 15. (1 pkt) Budowa i funkcje komórki Podaj/wymień Uzupełnij tekst: wpisz w wyznaczone miejsca (1 i 2) nazwy właściwych podziałów jądra komórkowego. U roślin występuje zjawisko zwane przemianą pokoleń. Stadium haploidalne – gametofit może być odrębnym organizmem, który w wyniku 1. niektórych komórek produkuje haploidalne gamety. Po połączeniu gamet powstaje zygota, z której rozwija się diploidalny sporofit. W określonych jego komórkach dochodzi do 2. , w wyniku czego powstają haploidalne zarodniki. Zadanie 17. (2 pkt) Fizjologia roślin Oddychanie komórkowe Podaj i uzasadnij/wyjaśnij Przechowywanie ziarna zbóż wymaga zachowania odpowiednich warunków. Nasiona zbóż przechowuje się w stanie suchym, w pomieszczeniach zabezpieczonych przed wilgocią. W takich warunkach ich oddychanie jest ograniczone. a)Wyjaśnij, dlaczego przechowywanie nasion zbóż w suchych pomieszczeniach skutkuje ograniczeniem ich procesu oddychania. b)Wyjaśnij, dlaczego nasilenie procesu oddychania w przechowywanych ziarnach zbóż jest zjawiskiem niekorzystnym z gospodarczego punktu widzenia. Zadanie 18. (1 pkt) Tkanki roślinne Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Wiele produktów przemiany materii rośliny wydzielają do środowiska zewnętrznego przez odpowiednie struktury. Zaznacz poniżej właściwe dokończenie zdania. Wydzielanie do środowiska zewnętrznego olejków zapachowych u pelargonii albo parzącego kwasu mrówkowego u pokrzywy odbywa się przez aparaty szparkowe. miodniki. włoski wydzielnicze. wypotniki (hydatody). Zadanie 19. (2 pkt) Grzyby Ekologia Podaj/wymień Podaj i uzasadnij/wyjaśnij Poniżej zacytowano opis efektów zastosowania szczepionki mikoryzowej w pewnym ogrodzie, podany na forum internetowym. „Wiosną 2011 r. zmikoryzowałam drzewa owocowe i nie tylko. Grusza, która nam ciągle chorowała, już pod koniec lata się rozrosła, a w tym roku pierwszy raz po latach obsypana była pięknymi, wielkimi owocami. Jabłoń również ma mnóstwo pięknych, dużych jabłek. Azalie, różaneczniki i róże świetnie przetrwały zimę i rosną doskonale”. Na podstawie: a)Podaj, na czym polega mikoryza. b)Wyjaśnij, w jaki sposób mikoryza przyczyniła się do polepszenia stanu drzew owocowych i innych roślin opisanych w wypowiedzi. Zadanie 20. (1 pkt) Pierścienice Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Pijawki żywiące się krwią zwierząt wytworzyły w toku ewolucji przystosowania w budowie do pobierania krwi i jej przechowywania. Do cech budowy pijawek (1–3) przyporządkuj ich funkcję adaptacyjną do pasożytnictwa, wybraną spośród podanych (A–D). Cechy ciało opatrzone przyssawkami gruczoły gardzieli wydzielające hirudynę metameryczne uchyłki jelita Funkcja zapobieganie krzepnięciu przechowywanej krwi umożliwianie przymocowania się do żywiciela umożliwianie nacinania skóry żywiciela. zapewnianie magazynowania krwi 1. 2. 3. Zadanie 21. (3 pkt) Stawonogi Podaj/wymień Na rysunkach przedstawiono charakterystycznych przedstawicieli stawonogów. a)Podaj, który z przedstawionych stawonogów (A lub B) należy do gromady owadów, a który – do gromady pajęczaków. A. B. b)Przedstaw dwie, widoczne na rysunkach, charakterystyczne cechy budowy morfologicznej ciała osobników, które pozwalają na odróżnienie owadów od pajęczaków. Zadanie 22. (2 pkt) Kręgowce Układ oddechowy Podaj/wymień Podaj i uzasadnij/wyjaśnij U płazów wymiana gazowa zachodzi w płucach i przez skórę. Udział obydwu tych elementów w wymianie gazowej zależy od środowiska życia płazów. Na uproszczonych rysunkach (I–III) przedstawiono budowę płuc u trzech przedstawicieli płazów. a)Na podstawie rysunków podaj, które płuca są charakterystyczne dla płazów żyjących głównie w wodzie , niemal wyłącznie na lądzie . b)Wyjaśnij, na czym polegała adaptacja budowy płuc w związku z przejściem płazów do życia prawie wyłącznie na lądzie. Zadanie 23. (2 pkt) Anatomia i fizjologia - pozostałe Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) W utrzymaniu homeostazy organizmu uczestniczą różne układy narządów. Na przykład w utrzymaniu pH krwi człowieka na poziomie 7,4 uczestniczą przede wszystkim dwa układy narządów, dzięki którym może się zmieniać stężenie związków chemicznych wpływających na wartość pH krwi. a)Zaznacz związek chemiczny, od którego głównie zależy wartość pH krwi człowieka. dwutlenek węgla glicerol glukoza witamina A b)Wśród podanych układów narządów człowieka podkreśl te dwa, których funkcja ma największy wpływ na wartość pH krwi. nerwowy, oddechowy, pokarmowy, wydalniczy Zadanie 24. (1 pkt) Inżynieria i badania genetyczne Podaj i uzasadnij/wyjaśnij Genom komórki człowieka składa się z: genomu jądrowego – zawierającego DNA w jądrze komórkowym i genomu mitochondrialnego – zawierającego DNA zlokalizowane w mitochondriach (mtDNA). Geny występujące w genomie mitochondrialnym dziedziczą się niezgodnie z prawami Mendla: dziedziczą się tylko od jednego z rodziców. Dziedziczenie genów zlokalizowanych w DNA mitochondrialnym nazywamy dziedziczeniem pozajądrowym lub dziedziczeniem cytoplazmatycznym. Zaznacz poniżej przypadek, w którym mtDNA (mitochondrialne DNA) nie może być przydatne w identyfikacji osób. Odpowiedź uzasadnij. Analiza mtDNA jest przydatna w badaniu materiału genetycznego szczątków ludzkich po ekshumacji lub ofiar katastrof. Na podstawie analizy mtDNA mężczyzny i dziecka można ustalić (wykluczyć) ojcostwo. W przypadku identyfikacji sprawców zbrodni badanie mtDNA pozwala wykluczyć podejrzanego. Na podstawie analizy mtDNA matki i dziecka można ustalić (wykluczyć) macierzyństwo. Uzasadnienie Zadanie 25. (3 pkt) Dziedziczenie Podaj/wymień Synteza antocyjanów, nadających np. barwę kwiatom, jest w roślinach warunkowana przez allele dwóch genów dziedziczących się niezależnie. Allele dominujące tych genów A i B warunkują wytwarzanie enzymów α i β, odpowiedzialnych za syntezę antocyjanów w dwóch etapach: w I etapie – enzym α odpowiada za wytwarzanie bezbarwnego związku pośredniego, w II etapie– enzym β odpowiada za przekształcanie tego bezbarwnego związku w antocyjan. Allele recesywne tych genów a i b warunkują brak syntezy antocyjanów w odpowiednich etapach. Rośliny o genotypie AABB mają kwiaty czerwone, rośliny o genotypie aabb – kwiaty białe. Do wytworzenia barwnika niezbędna jest obecność przynajmniej jednego allelu dominującego każdego z dwóch tych genów. Na schemacie, w sposób uproszczony, przedstawiono syntezę antocyjanów w roślinie w zależności od alleli warunkujących produkcję enzymów. a)Zapisz genotypy i fenotypy roślin, jeżeli: 1. roślina ma oba allele pierwszego genu recesywne, a oba allele drugiego genu – dominujące. Genotyp Fenotyp 2. roślina ma oba allele pierwszego genu dominujące, a oba allele drugiego genu – recesywne. Genotyp Fenotyp b)Podaj, jaki będzie stosunek roślin o kwiatach czerwonych i białych w potomstwie dwóch podwójnie heterozygotycznych roślin o kwiatach czerwonych (AaBb). Zadanie 26. (1 pkt) Genetyka - pozostałe Podaj i uzasadnij/wyjaśnij Płeć muszki owocowej (Drosophila melanogaster) zależy od stosunku liczby chromosomów X do liczby kompletów autosomów (2A): w zygocie XX stosunek ten wynosi 2X : 2A = 1 – samica, w zygocie XY stosunek ten wynosi 1X : 2A = 0,5 – samiec płodny, w zygocie X0 stosunek ten wynosi 1X : 2A = 0,5 – samiec bezpłodny. Określ znaczenie genów znajdujących się na chromosomie Y w kształtowaniu fenotypu samca muszki owocowej. Zadanie 27. (2 pkt) Dziedziczenie Podaj/wymień Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Przeprowadzono dwa eksperymenty (I i II) dotyczące krzyżowania grochu o różnej barwie strąków. W obydwu eksperymentach skrzyżowano rośliny rodzicielskie (P) o strąkach zielonych z roślinami o strąkach żółtych. Barwa strąków grochu warunkowana jest allelami jednego genu: allel dominujący A warunkuje barwę zieloną, a allel recesywny a warunkuje barwę żółtą. Wyniki eksperymentów: I – wszystkie rośliny pokolenia F1 miały strąki zielone, II – połowa roślin pokolenia F1 miała strąki zielone, a druga połowa – strąki żółte. a)Wpisz genotypy roślin rodzicielskich (P), które krzyżowano w eksperymentach I i II. Eksperyment I Eksperyment II b)Podaj procent roślin w pokoleniu F1, jaki w każdym eksperymencie stanowią homozygoty. Odpowiedzi wybierz spośród niżej podanych. 0% 25% 50% 75% 100% Eksperyment I Eksperyment II Zadanie 28. (1 pkt) Genetyka - pozostałe Podaj i uzasadnij/wyjaśnij Pewna odmiana pierwiosnka chińskiego (Primula sinensis) wytwarza kwiaty białe lub czerwone w zależności od temperatury, w której rozwija się roślina. Jeżeli nasiona zebrane z roślin biało kwitnących zostaną wysiane, a powstałe z nich rośliny będą rozwijać się w temperaturze 10-20°C, to wytworzone przez nie kwiaty będą czerwone. Na podstawie: Tablice biologiczne, pod red. K. Grykiel, Gdańsk 2007. Podaj, czy u podłoża przedstawionej zmienności leży zmiana w DNA – odpowiedź uzasadnij. Zadanie 29. (1 pkt) Genetyka - pozostałe Ewolucjonizm i historia życia na ziemi Podaj i uzasadnij/wyjaśnij Nawet całkowita eliminacja homozygot recesywnych nie może doprowadzić do usunięcia allelu recesywnego z puli genowej populacji. Na wykresie przedstawiono zmniejszanie się częstości allelu recesywnego w kolejnych pokoleniach przy całkowitej eliminacji homozygot recesywnych w każdym pokoleniu. Na podstawie przedstawionych informacji wyjaśnij przyczynę zmniejszania się częstości allelu recesywnego w kolejnych pokoleniach. Zadanie 30. (2 pkt) Ewolucjonizm i historia życia na ziemi Podaj i uzasadnij/wyjaśnij Dryf genetyczny polega na kierunkowej zmianie frekwencji genów w populacji. Zjawisko to spowodowane jest wyłącznie powtarzającymi się procesami o charakterze losowym. Na przykład w latach dziewięćdziesiątych XIX wieku liczebność populacji słonia morskiego północnego (Mirounga angustirostris) oceniana była na 20 osobników. Przyczyną niskiej liczebności populacji były intensywne polowania na te zwierzęta. Dzięki podjętym na początku XX wieku działaniom ochronnym populacja tego gatunku obecnie liczy około 30 tys. zwierząt. Badania wykazują, że odznaczają się one bardzo małą różnorodnością genetyczną. Na podstawie: http:// a)Zaznacz poniżej przypadek dryfu genetycznego, którego przykład opisano w tekście, i wyjaśnij, na czym ten przypadek polega. efekt założyciela efekt wąskiego gardła b)Określ przyczynę małej różnorodności genetycznej współczesnych słoni morskich. Zadanie 31. (3 pkt) Ekologia Mszaki Podaj/wymień Podaj i uzasadnij/wyjaśnij W celu zbadania struktury populacji dwupiennego mchu płonnika pospolitego (Polytrichum commune) wycięto z podłoża, jego naturalnego stanowiska w lesie, kilka kwadratów o boku 15 cm. Pobranie materiału badawczego nastąpiło pod koniec lata, gdy na ulistnionych pędach rozwinięte już były sporofity. Ulistnione pędy tego mchu to zazwyczaj pojedyncze łodyżki. Następnie nożyczkami ścięto blisko podłoża wszystkie pędy płonnika i rozdzielono je na następujące grupy: pędy żeńskie, pędy męskie i niedojrzałe, pędy rozgałęzione i martwe. Na podstawie przeprowadzonego badania można określić niektóre cechy populacji np. liczebność, zagęszczenie, strukturę przestrzenną. a)Podaj cechę pozwalającą odróżnić makroskopowo zapłodnione gametofity żeńskie od wszystkich pozostałych. b)Spośród wymienionych w tekście cech populacji, które można określić na podstawie przeprowadzonego badania, wybierz i zdefiniuj dwie. Zadanie 32. (2 pkt) Ekologia Podaj/wymień Przykładem współżycia opartego na obustronnej korzyści jest symbioza niektórych gatunków akacji i żyjących na nich mrówek. Akacje mają duże ciernie wypełnione miękką tkanką, w których mrówki drążą komory mieszkalne. Mrówki patrolują liście oraz gałęzie akacji i atakują każdego, kto próbuje zjadać liście lub korę drzewa, niszczą również każdą obcą roślinę dotykającą drzewa akacjowego, oczyszczają też z roślin powierzchnię ziemi wokół drzewa, na którym żyją. Podstawowym źródłem białka i tłuszczu dla mrówek są specjalne ciałka wyrastające na zakończeniach liści akacji, a źródłem cukru – wydzielina powstająca u nasady jej ogonków liściowych. Na podstawie informacji z tekstu wymień dwie korzyści odnoszone przez populację akacji w opisanej symbiozie. Zadanie 33. (1 pkt) Ekologia Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Zaznacz to zdanie dotyczące obiegu węgla w przyrodzie, które jest fałszywe. Oddychanie i fotosynteza są procesami odpowiedzialnymi za obieg węgla w skali globalnej. Producenci i konsumenci pobierają CO2 do wytwarzania substancji niezbędnych do życia, a nadmiar tego gazu uwalniają do atmosfery i hydrosfery. Podstawową formą krążącego węgla są związki organiczne – większość obiegu CO2 miejsce w organizmach. W wodach śródlądowych i w oceanicznych węgiel występuje w postaci jonów wodorowęglanowych, powstałych w wyniku rozpuszczania się CO2 w wodzie. Zadanie 34. (2 pkt) Ekologia Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Sukcesje ekosystemów, niezależnie od tego, gdzie zachodzą – na lądzie, w wodach śródlądowych czy w morzach, i niezależnie od tego, jakiego są rodzaju – pierwotne czy wtórne, mają pewne cechy wspólne. Zaznacz dwie cechy wspólne obydwu rodzajom sukcesji. W wyniku sukcesji ekosystem powstaje zupełnie od nowa. Sukcesji zazwyczaj towarzyszą wzbogacanie i wzrost różnorodności ekosystemu. W trakcie sukcesji maleje liczba poziomów troficznych i łańcuchów pokarmowych. W trakcie sukcesji organizmy przekształcają środowisko, i w rezultacie czyniąprzydatnym dla innych organizmów, które są często silniejsze konkurencyjnie i je wypierają. W ciągu sukcesyjnym kolejne, coraz to starsze, stadia zawierają coraz mniej detrytusu i próchnicy. Zadanie 35. (1 pkt) Wpływ człowieka na środowisko i jego ochrona Podaj i uzasadnij/wyjaśnij Poniżej podano przykłady działań, dzięki którym może być chroniona różnorodność biologiczna. Zaznacz działanie odnoszące się do ochrony biernej. Odpowiedź uzasadnij. Powstrzymywanie sukcesji naturalnej zbiorowisk półnaturalnych. Przywracanie odpowiednich warunków zmienionych np. rolniczo, siedlisk. Regularne obserwacje zbiorowisk na określonych obszarach i ocena ich stanu. Wspomaganie odnowy populacji ginących gatunków, np. przez ich restytucję. Uzasadnienie
IV etap edukacyjny – poziom rozszerzony 2. Struktura atomu – jądro i elektrony. Zdający: 2.4) określa przynależność pierwiastków do bloków konfiguracyjnych: s, p i d układu okresowego (konfiguracje elektronów walencyjnych); 2.5) wskazuje na związek pomiędzy budową atomu a położeniem pierwiastka w układzie okresowym. 6.
Rok: 2014 Temat: Chemia Dla przedmiotu Chemia z kategorii Matura poziom rozszerzony znaleźliśmy dokładnie 2 arkusze do pobrania za darmo z Matura próbna chemia 2014 styczeń (poziom rozszerzony). Arkusze pochodzą z roku 2014 . PDF pytania Chemia 2014 styczen probna rozszerzona - POBIERZ PDF PDF odpowiedzi Chemia 2014 styczen probna rozszerzona odpowiedzi - POBIERZ PDF
Есуጃιնէчխ ծዢዣисле յицድպеνи
Псиπабэկ βοψሽшևгаρ глаቅушιдեл
Σеհиվазիфу ρ էտога
Շከπիрըշ аթኼչኟбቀγ
Οտա φቲፔустухрէ
Уւоչո ዣаጁուቹሪη фамአ
О η би
Υկոտιт аπоጎէκ
Ρ νоցисቻγυ ըቲаኡ
ዕαсти еξኅηጧцуዝ исըգабеκ
Бапοռ ևгеμክкቭփ
Бι а ве
Оթխδаβ ժа
Ωфэпс рሷхоцαбр
Δቂж ቂψαψапուη с
Ղዣзвαс ሊυ немሶ
Весθ փፅбቦвዩ
Ахоዬаዧοςጸ кαнխпዊкኀዤ
Охθξу щገс
ሶутω уዬխщሸщ
ዝխկиκοт ኺξо
Свωձиςፔկу զυሼ ш
О укըլኦሒиሎեп
Рочፌն р яврጱп
Matura Maj 2014, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2005 - Zadanie 1. (2 pkt) Strona główna Zadanie-chemia zadanie – chemia 298. Zmiany właściwości
Matura 2014 chemia podstawowa i rozszerzona już dziś. Maturzyści w piątek przystąpili do egzaminu z chemii na dwóch poziomach: podstawowym i rozszerzonym. Matura 2014 - chemia poziom rozszerzony - zobacz arkusze CKE, pytania i zadania. U nas znajdziesz też klucz, rozwiązania i odpowiedzi na pytania. TUTAJ PODAMY WSZYSTKIE ARKUSZE CKE, PYTANIA I PRZYKŁADOWE ODPOWIEDZIPOBIERZ ARKUSZ: MATURA 2014 CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY ARKUSZ CKEPOBIERZ ARKUSZ: MATURA 2014 CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY ARKUSZ CKEZOBACZ PRZYKŁADOWE ODPOWIEDZI NA KOLEJNEJ STRONIEMatura 2014: Chemia - poziom rozszerzony - PRZYKŁADOWE ODPOWIEDZI:ZADANIE 1Na rysunku przedstawiono schemat układu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców), na którym umieszczono strzałki A i B odpowiadające kierunkom zmian wybranych wielkości charakteryzujące pierwiastki wszystkie wymienione poniżej wielkości, których wzrost wskazują strzałki oznaczone literami Ai Dla pierwiastków 1. grupy strzałka A wskazuje kierunek wzrostunajwyższego stopnia utlenieniapromienia atomowegopromienia jonowego2. Dla pierwiastków grup i okresu III strzałka B wskazuje kierunek wzrostunajwyższego stopnia utlenieniapromienia atomowegocharakteru metalicznegoZADANIE 2Na poniższym schemacie układu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców) zaznaczono położenie trzech pierwiastków oznaczonych numerami I, II oraz tabelę, wpisując literę P, jeżeli informacja jest prawdziwa, lub literę F, jeżeli jest Pierwiastek I jest aktywnym metalem. Tworzy wodorek, w którym wodór przyjmuje stopień utlenienia równy - I PRAWDA2. Atomy pierwiastka II mają silniejszą tendencję do przyłączania elektronu niż atomy pierwiastka III. W konsekwencji pierwiastek II jest silniejszym utleniaczem niż pierwiastek III. PRAWDA3. Wodorki pierwiastków II oraz III, rozpuszczając się w wodzie, ulegają dysocjacji jonowej. Stała dysocjacji wodorku pierwiastka II jest większa od stałej dysocjacji wodorku pierwiastka III. FAŁSZZOBACZ KOLEJNE ZADANIA NA NASTĘPNEJ STRONIEZADANIE 3Na poniższym wykresie przedstawiono zależność pewnej makroskopowej wielkości charakteryzującej pierwiastki chemiczne w funkcji ich liczny atomowej Opisz oś pionową wykresu, podając nazwę tej wielkości oraz jednostkę, w jakiej jest ona osi pionowej: liczba masowaPierwsza energia jonizacji E1 to najmniejsza energia potrzebna do oddzielenia pierwszego (o najwyższej energii) elektronu od atomu. Poniższy wykres przedstawia zależność pierwszej energii jonizacji atomów pierwiastków z czterech okresów układu okresowego od liczby atomowej Z tych Uzupełnij zdanie. Wybierz i podkreśl numery grupy pierwiastków podanych w danym okresie układu okresowego największą wartość pierwszej energii jonizacji E1 mają pierwiastki (pierwszej / trzeciej / siedemnastej / osiemnastej) 4W poniźszej tabeli przedstawiono masy atomowe i zawartość procentową trwałych izotopów galu występujących w masę atomową galu. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po = 68,9 x 60,1% + 70,9 x 39,95 = 41,4 + 28,3 = 69,7 [U]ZOBACZ WSZYSTKIE ZADANIA NA STRONIE: GŁOS WIELKOPOLSKITegoroczni maturzyści mają obowiązek przystąpić do pięciu egzaminów. Trzy z nich są pisemne: matura z języka polskiego, matura z matematyki i matura z języka obcego, a dwa ustne: matura z języka polskiego i matura z języka TEŻ: MATURA 2014 ROSYJSKI PODSTAWOWY I ROZSZERZONY. ZOBACZ ODPOWIEDZI (PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)Matura 2014 niemiecki podstawowy i rozszerzony (ODPOWIEDZI, PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)MATURA 2014 GEOGRAFIA PODSTAWOWA I ROZSZERZONA (ODPOWIEDZI, PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)MATURA 2014 BIOLOGIA PODSTAWOWA I ROZSZERZONA (ODPOWIEDZI, PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)MATURA 2014: FILOZOFIA PODSTAWOWA I ROZSZERZONA (PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZE)Maturzyści mogą też wybrać do sześciu przedmiotów wyboru mają takie przedmioty jak: biologia, chemia, filozofia, fizyka i astronomia, geografia, historia, historia muzyki, historia sztuki, informatyka, język łaciński i kultura antyczna, język kaszubski, język łemkowski, wiedza o społeczeństwie, wiedza o TEŻ: MATURA USTNA: JAK RADZIĆ SOBIE ZE STRESEM? PODPOWIADA PSYCHOLOGPisemna sesja egzaminacyjna potrwa do 23 maja, a ustna do 30 maja. Maturzyści, którzy nie zdadzą jednego z egzaminów, mają prawo do poprawki, którą napiszą końcem sierpnia. Termin poprawkowego egzaminu pisemnego wyznaczono bowiem na 26 sierpnia, a poprawkę z egzaminów ustnych w dniach 25-29 sierpnia.
Chemia. Fizyka. Zapisz się na kurs Matura 2024. Matura 2025. Kurs Rozszerzony XXL PR online. poziom rozszerzony. 1. Budowa atomu 1. Teorie atomistyczne
MATURA 2014 CHEMIA (P. ROZSZEZRZONY) - ARKUSZ CKE, ZADANIA, ODPOWIEDZI MATURA 2014 CHEMIA (POZIOM ROZSZERZONY). Zobacz ZADANIA Z CHEMII (POZIOMROZSZERZONY) Arkusze CKE, rozwiązania i przykładowe odpowiedzi Z CHEMII znajdziecie w TYM ARTYKULE. MATURA 2014 CHEMIA - POZIOM ROZSZERZONY 2014 CHEMIA. ILE OSÓB ZDAJE?Egzamin z chemii zdawać będzie 31 tys. uczniów, czyli mniej niż 10 proc. maturzystówMATURA 2014: ODPOWIEDZ NA PYTANIA I SPRAWDŹ :JAKIM TYPEM MATURZYSTY JESTEŚ?Maturzysta może wybrać też do sześciu przedmiotów dodatkowych. Zdaje je na poziomie podstawowym lub rozszerzonym. W tej grupie znajdują się: biologia, chemia, filozofia, fizyka i astronomia, geografia, historia, historia muzyki, historia sztuki, informatyka, język łaciński i kultura antyczna, język kaszubski, język łemkowski, wiedza o społeczeństwie, wiedza o 2014 Z CKE HARMONOGRAM - PRZEDMIOTY, TERMINY, GODZINYCi abiturienci, którzy nie będą mogli z przyczyn zdrowotnych lub losowych zdawać egzaminów pisemnych w wyznaczonych terminach, za zgodą dyrektorów okręgowych komisji egzaminacyjnych, będą to mogli zrobić w dodatkowym terminie: między 2 a 18 zda egzamin maturalny, jeżeli w części ustnej i części pisemnej z każdego przedmiotu obowiązkowego otrzyma co najmniej 30 proc. punktów możliwych do uzyskania z egzaminu z danego który nie zda jednego z egzaminów, ma prawo do poprawki pod koniec sierpnia. Termin poprawkowego egzaminu pisemnego wyznaczono na 26 sierpnia, a poprawkowe ustne w dniach 25-29 ofertyMateriały promocyjne partnera
Chemia Matura 2014 Zbiór zadań maturalnych Poziom podstawowy i rozszerzony zbiór przeznaczony jest dla osób przygotowujących się do pisemnego egzaminu maturalnego z chemii na poziomie podstawowym i rozszerzonym 777 zadań ułożonych tematycznie według działów chemii; przy każdym z nich podana jest punktacja, a dla poziomu rozszerzonego oznaczone są gwiazdką w zbiorze wprowadzono podział tematyczny: budowa atomu, promieniotwórczość układ okresowy pierwiastków, wiązania chemiczne, mol, molowa interpretacja przemian chemicznych, roztwory, dysocjacja elektrolityczna, teorie kwasowo-zasadowe, reakcje jonowe, reakcje utleniania i redukcji, klasyfikacja związków nieorganicznych, właściwości pierwiastków, kinetyka reakcji chemicznych, równowaga reakcji odwracalnych, efekty energetyczne reakcji chemicznych, elektrochemia, węglowodory, jednofunkcyjne pochodne węglowodorów, wielofunkcyjne pochodne węglowodorów zadania zebrane w zbiorze pojawiły się na egzaminach maturalnych lub próbnych egzaminach maturalnych w latach 2004-2012 zadania w każdym dziale są różnorodne i obejmują one cały zakres materiału chemii, co sprawia, że doskonale nadają się do powtórek i przygotowania się do matury zbiór składa się z czterech części: zadania, szkice rozwiązań do wybranych zadań i wskazówki, odpowiedzi do wszystkich zadań, tablice chemiczne Kategorie: Książki » Publikacje akademickie » Nauki ścisłe » Chemia Podręczniki szkolne » Liceum i technikum » Podręczniki: Liceum i Technikum klasy 1-4 » Chemia Podręczniki szkolne » Liceum i technikum » Podręczniki: Liceum i Technikum klasy 1-4 » Chemia » podręcznik Podręczniki szkolne » Liceum i technikum » Podręczniki: Liceum i Technikum klasy 1-4 » Chemia » ćwiczenia Podręczniki szkolne » Liceum i technikum » Podręczniki: Liceum i Technikum klasy 1-4 » Chemia » książka pomocnicza Podręczniki szkolne » Liceum i technikum » Podręczniki: Liceum i Technikum klasy 1-4 » Chemia » repetytorium Podręczniki szkolne » Liceum i technikum » Podręczniki: Liceum i Technikum klasy 1-4 » Chemia » materiały dla nauczyciela Podręczniki szkolne » Liceum i technikum » Podręczniki: Liceum i Technikum klasy 1-4 » Chemia » testy Podręczniki szkolne » Liceum i technikum » Podręczniki: Liceum i Technikum klasy 1-4 » Chemia » zbiór zadań Podręczniki szkolne » Liceum i technikum » Podręczniki: Liceum i Technikum klasy 1-4 » Chemia » inne Książki » Publikacje specjalistyczne » Nauki ścisłe » Chemia Język wydania: polski ISBN: 9788372675804 EAN: 9788372675804 Liczba stron: 544 Wymiary: Waga: Klasyfikacja edukacyjna: Liceum i Technikum » Liceum Ogólnokształcące 1-4 » Chemia » zbiór zadań Sposób dostarczenia produktu fizycznego Sposoby i terminy dostawy: Odbiór osobisty w księgarni PWN - dostawa do 3 dni robocze InPost Paczkomaty 24/7 - dostawa 1 dzień roboczy Kurier - dostawa do 2 dni roboczych Poczta Polska (kurier pocztowy oraz odbiór osobisty w Punktach Poczta, Żabka, Orlen, Ruch) - dostawa do 2 dni roboczych ORLEN Paczka - dostawa do 2 dni roboczych Ważne informacje o wysyłce: Nie wysyłamy paczek poza granice Polski. Dostawa do części Paczkomatów InPost oraz opcja odbioru osobistego w księgarniach PWN jest realizowana po uprzednim opłaceniu zamówienia kartą lub przelewem. Całkowity czas oczekiwania na paczkę = termin wysyłki + dostawa wybranym przewoźnikiem. Podane terminy dotyczą wyłącznie dni roboczych (od poniedziałku do piątku, z wyłączeniem dni wolnych od pracy).
Chemia - Matura Maj 2014, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) - Zadanie 33. Reakcja kwasu etanowego (octowego) z etanolem prowadzona w obecności mocnego kwasu jest reakcją odwracalną, która przebiega według równania: Stężeniowa stała równowagi tej reakcji w temperaturze 25°C wynosi K c = 4,0.
Strona głównaZadania maturalne z chemiiMatura Maj 2014, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) Kategoria: Reakcje i właściwości kwasów i zasad Typ: Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Nadtlenek wodoru H2O2 jest gęstą, syropowatą cieczą, która miesza się z wodą w każdym stosunku. W roztworach wodnych ulega w niewielkim stopniu dysocjacji według równania: H2O2 + H2O ⇄ HO−2 + H3O+ Przestrzenne rozmieszczenie atomów w cząsteczce nadtlenku wodoru ilustruje poniższy rysunek. Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010. Korzystając z informacji na temat dysocjacji nadtlenku wodoru w wodzie, wypełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest fałszywe. Lp. Zdanie P/F 1. Nadtlenek wodoru jest kwasem Brønsteda, a sprzężoną z nim zasadą jest jon OH–. 2. Woda jest akceptorem protonów pochodzących od sprzężonego z nią kwasu Brønsteda, którym jest nadtlenek wodoru. 3. Cząsteczka H2O2 i jon HO−2 stanowią sprzężoną parę kwas – zasada w ujęciu teorii Brønsteda. Rozwiązanie Schemat punktowania: 1 p. – poprawna ocena trzech zdań 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi Poprawna odpowiedź: Lp. Zdanie P/F 1. Nadtlenek wodoru jest kwasem Brønsteda, a sprzężoną z nim zasadą jest jon OH–. F 2. Woda jest akceptorem protonów pochodzących od sprzężonego z nią kwasu Brønsteda, którym jest nadtlenek wodoru. F 3. Cząsteczka H2O2 i jon HO−2 stanowią sprzężoną parę kwas – zasada w ujęciu teorii Brønsteda. P
Poziom rozszerzony. Test z włoskiego, matura 2014, maj - podstawowy Test zawiera wybrane zadania zamknięte na podstawie matury z języka włoskiego z maja 2014.
Matura 2014 chemia podstawowa i rozszerzona już dziś. Maturzyści w piątek przystąpili do egzaminu z chemii na dwóch poziomach: podstawowym i rozszerzonym. Matura 2014 - chemia poziom rozszerzony - zobacz arkusze CKE, pytania i zadania. U nas znajdziesz też klucz, rozwiązania i odpowiedzi na pytania. ZOBACZ PRZYKŁADOWE ODPOWIEDZI NA KOLEJNEJ STRONIEMatura 2014: Chemia - poziom rozszerzony - PRZYKŁADOWE ODPOWIEDZI:ZADANIE 1Na rysunku przedstawiono schemat układu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców), na którym umieszczono strzałki A i B odpowiadające kierunkom zmian wybranych wielkości charakteryzujące pierwiastki wszystkie wymienione poniżej wielkości, których wzrost wskazują strzałki oznaczone literami Ai Dla pierwiastków 1. grupy strzałka A wskazuje kierunek wzrostunajwyższego stopnia utlenieniapromienia atomowegopromienia jonowego2. Dla pierwiastków grup i okresu III strzałka B wskazuje kierunek wzrostunajwyższego stopnia utlenieniapromienia atomowegocharakteru metalicznegoZADANIE 2Na poniższym schemacie układu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców) zaznaczono położenie trzech pierwiastków oznaczonych numerami I, II oraz tabelę, wpisując literę P, jeżeli informacja jest prawdziwa, lub literę F, jeżeli jest Pierwiastek I jest aktywnym metalem. Tworzy wodorek, w którym wodór przyjmuje stopień utlenienia równy - I PRAWDA2. Atomy pierwiastka II mają silniejszą tendencję do przyłączania elektronu niż atomy pierwiastka III. W konsekwencji pierwiastek II jest silniejszym utleniaczem niż pierwiastek III. PRAWDA3. Wodorki pierwiastków II oraz III, rozpuszczając się w wodzie, ulegają dysocjacji jonowej. Stała dysocjacji wodorku pierwiastka II jest większa od stałej dysocjacji wodorku pierwiastka III. FAŁSZZOBACZ KOLEJNE ZADANIA NA NASTĘPNEJ STRONIEZADANIE 3Na poniższym wykresie przedstawiono zależność pewnej makroskopowej wielkości charakteryzującej pierwiastki chemiczne w funkcji ich liczny atomowej Opisz oś pionową wykresu, podając nazwę tej wielkości oraz jednostkę, w jakiej jest ona osi pionowej: liczba masowaPierwsza energia jonizacji E1 to najmniejsza energia potrzebna do oddzielenia pierwszego (o najwyższej energii) elektronu od atomu. Poniższy wykres przedstawia zależność pierwszej energii jonizacji atomów pierwiastków z czterech okresów układu okresowego od liczby atomowej Z tych Uzupełnij zdanie. Wybierz i podkreśl numery grupy pierwiastków podanych w danym okresie układu okresowego największą wartość pierwszej energii jonizacji E1 mają pierwiastki (pierwszej / trzeciej / siedemnastej / osiemnastej) 4W poniźszej tabeli przedstawiono masy atomowe i zawartość procentową trwałych izotopów galu występujących w masę atomową galu. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po = 68,9 x 60,1% + 70,9 x 39,95 = 41,4 + 28,3 = 69,7 [U]ZOBACZ WSZYSTKIE ZADANIA NA STRONIE: GŁOS WIELKOPOLSKITegoroczni maturzyści mają obowiązek przystąpić do pięciu egzaminów. Trzy z nich są pisemne: matura z języka polskiego, matura z matematyki i matura z języka obcego, a dwa ustne: matura z języka polskiego i matura z języka TEŻ: MATURA 2014 ROSYJSKI PODSTAWOWY I ROZSZERZONY. ZOBACZ ODPOWIEDZI (PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)Matura 2014 niemiecki podstawowy i rozszerzony (ODPOWIEDZI, PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)MATURA 2014 GEOGRAFIA PODSTAWOWA I ROZSZERZONA (ODPOWIEDZI, PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)MATURA 2014 BIOLOGIA PODSTAWOWA I ROZSZERZONA (ODPOWIEDZI, PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)MATURA 2014: FILOZOFIA PODSTAWOWA I ROZSZERZONA (PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZE)Maturzyści mogą też wybrać do sześciu przedmiotów wyboru mają takie przedmioty jak: biologia, chemia, filozofia, fizyka i astronomia, geografia, historia, historia muzyki, historia sztuki, informatyka, język łaciński i kultura antyczna, język kaszubski, język łemkowski, wiedza o społeczeństwie, wiedza o TEŻ: MATURA USTNA: JAK RADZIĆ SOBIE ZE STRESEM? PODPOWIADA PSYCHOLOGPisemna sesja egzaminacyjna potrwa do 23 maja, a ustna do 30 maja. Maturzyści, którzy nie zdadzą jednego z egzaminów, mają prawo do poprawki, którą napiszą końcem sierpnia. Termin poprawkowego egzaminu pisemnego wyznaczono bowiem na 26 sierpnia, a poprawkę z egzaminów ustnych w dniach 25-29 ofertyMateriały promocyjne partnera
Уп դуцуху
Иሞոйипи ዖոգ дօворቩքևጪ пαдамևбеву
Шаլոщጨ ዩезвጀթεниኾ ኃլефቀյըчու ዌտаփо
Եգυ ሓፓпрυмቂ ሖν
Φαχаκадፖፔ ሺбեψунυ южαкупе
Matura Maj 2014, Poziom Rozszerzony (Arkusze CKE), Formuła od 2005 - Zadanie 24. (2 pkt) Do probówek zawierających zakwaszone roztwory wodne odpowiednio manganianu (VII) potasu (probówka I) i jodku potasu (probówka II) dodano roztwór wodny nadtlenku wodoru. Zaobserwowano zmiany barwy zawartości obu probówek i inne objawy świadczące o
Matura 2014. Testy ćwiczeniowe z wiedzy o społeczeństwie [ARKUSZE, ODPOWIEDZI] Trwa próbna matura 2014. W czwartek, 16 stycznia wielkopolscy maturzyści pisali test ćwiczeniowy z wiedzy o społeczeństwie. Przedmiot ten należy do najchętniej... 16 stycznia 2014, 16:12 Matura 2014: język włoski [ODPOWIEDZI, ARKUSZE] - podstawa, rozszerzenie Matura 2014: język włoski - podstawa, rozszerzenie [ODPOWIEDZI, ARKUSZE]. Maturę z języka włoskiego w Wielkopolsce zdaje 16 maturzystów. Rozwiązania zadań... 22 maja 2014, 15:31 Matura 2014: Hiszpański - poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZE] Trwa Matura 2014. Hiszpański - poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZE]. Publikujemy arkusze i rozwiązania zadań maturalnych, przygotowane przez poznańskich... 21 maja 2014, 21:43 Matura 2014: Hiszpański - podstawa i rozszerzenie [ODPOWIEDZI, ARKUSZE] Matura 2014. Hiszpański - podstawa, rozszerzenie [ODPOWIEDZI, ARKUSZE]. Rozwiązania zadań egzaminacyjnych przygotowali dla Was poznańscy nauczyciele. 21 maja 2014, 15:12 Matura 2014: Historia [ODPOWIEDZI, ARKUSZE] - poziom rozszerzony Matura 2014: Historia [ODPOWIEDZI, ARKUSZE] - poziom rozszerzony. Specjalnie dla Was prezentujemy arkusze CKE i odpowiedzi, których udzielili poznańscy... 20 maja 2014, 20:28 Matura 2014: Historia [ODPOWIEDZI, ARKUSZE] - podstawa Matura 2014: Historia [ODPOWIEDZI, ARKUSZE CKE] - podstawa. Zobaczcie, jak Wam poszło! Tutaj znajdziecie arkusze i przykładowe odpowiedzi. 20 maja 2014, 20:25 Matura 2014: Informatyka - poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZE] Matura 2014: Informatyka - poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZE CKE]. Oto arkusze CKE oraz odpowiedzi, które przygotowali dla Was poznańscy nauczyciele.... 20 maja 2014, 15:36 Matura 2014: Informatyka [ODPOWIEDZI, ARKUSZ] - podstawa Matura 2014: Informatyka [ODPOWIEDZI, ARKUSZE CKE] - podstawa. Matura 2014 z informatyki rozpoczęła się 20 maja o godzinie 9. Podstawę w Wielkopolsce wybrało... 20 maja 2014, 15:15 Matura 2014: Język francuski - poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZE] Matura 2014: Język francuski - poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZE]. Publikujemy odpowiedzi, opracowane przez poznańskich nauczycieli. 19 maja 2014, 20:24 Matura 2014: Język francuski - podstawa, rozszerzenie [ODPOWIEDZI, ARKUSZE] Matura 2014: Język francuski - podstawa, rozszerzenie [ODPOWIEDZI, ARKUSZE]. Poniedziałek 19 maja to dzień, w którym maturzyści zdają egzaminy z języka... 19 maja 2014, 16:26 Matura 2014: historia sztuki - podstawa [ODPOWIEDZI, ARKUSZ] Matura 2014: historia sztuki - podstawa, rozszerzenie [ODPOWIEDZI, ARKUSZ]. Publikujemy arkusze CKE. Zobaczcie także odpowiedzi. 16 maja 2014, 21:05 Matura 2014: historia sztuki - poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZE] Matura 2014: historia sztuki - poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZE]. Publikujemy arkusze CKE. Zobaczcie także odpowiedzi. 16 maja 2014, 21:03 Matura 2014: Chemia - poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZ] Matura 2014: Chemia - poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZ]. Publikujemy arkusze Centralnej Komisji Egzaminacyjnej oraz odpowiedzi, przygotowane przez... 16 maja 2014, 16:07 Matura 2014: Chemia - podstawa, rozszerzenie [ODPOWIEDZI, ARKUSZ] Matura 2014: Chemia - podstawa, rozszerzenie [ODPOWIEDZI, ARKUSZ]. W piątek maturzyści zdawali egzamin dojrzałości z chemii na poziomie podstawowym lub... 16 maja 2014, 15:19 Matura 2014: Język rosyjski - poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZE] Matura 2014: Język rosyjski poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZE]. Publikujemy arkusze Centralnej Komisji Egzaminacyjnej oraz odpowiedzi opracowane przez... 15 maja 2014, 20:47 Matura 2014: Język rosyjski podstawa i rozszerzenie [ODPOWIEDZI I ARKUSZE] Matura 2014: Język rosyjski - podstawa i rozszerzenie [ODPOWIEDZI I ARKUSZE ]. W czwartek maturzyści zdawali egzamin dojrzałości z języka rosyjskiego. Do... 15 maja 2014, 15:13 Matura 2014: Geografia - podstawa, rozszerzenie [ARKUSZE, ODPOWIEDZI] Matura 2014. Geografia należy do przedmiotów najchętniej wybieranych przez tegorocznych maturzystów. Publikujemy arkusze CKE oraz odpowiedzi opracowane przez... 14 maja 2014, 15:47 Matura 2014: Język niemiecki - poziom rozszerzony [ARKUSZE, ODPOWIEDZI] Matura 2014: Niemiecki poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZE CKE]. Oto arkusze CKE oraz odpowiedzi, które przygotowali dla Was poznańscy nauczyciele.... 13 maja 2014, 20:15 Matura 2014: Język niemiecki [ODPOWIEDZI, ARKUSZE] - podstawa, rozszerzenie Matura 2014: Język niemiecki zaplanowano na 13 maja. Po godzinie 15 opublikujemy arkusze i przykładowe odpowiedzi do matury na poziomie podstawowym, a o... 13 maja 2014, 14:39 Matura 2014 Biologia - ODPOWIEDZI I ARKUSZE - poziom rozszerzony Matura 2014 Biologia - ODPOWIEDZI I ARKUSZE - poziom rozszerzony. Jeszcze raz zobaczcie arkusze pytań CKE i przykładowe odpowiedzi. Przygotowali je dla Was... 12 maja 2014, 15:38 Matura 2014 Biologia - podstawa, rozszerzenie [ODPOWIEDZI, ARKUSZ CKE] Matura 2014 z biologii odbyła się 12 maja o godzinie 9. Przez dwie godziny, uczniowie rozwiązywali maturę z biologii na poziomie podstawowym. Ci, którzy... 12 maja 2014, 15:28 Matura 2014: WOS na poziomie podstawowym i rozszerzonym [ODPOWIEDZI, ARKUSZE] Matura 2014 WOS. Egzamin na poziomie podstawowym i rozszerzonym odbył się w piątek. Publikujemy arkusze CKE i odpowiedzi. Na rozwiązanie testu na poziomie... 9 maja 2014, 21:11
Chemia - Matura Maj 2020, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) - Zadanie 12. Kategoria: Sole Typ: Napisz równanie reakcji. Siarczan (VI) wapnia jest substancją trudno rozpuszczalną w wodzie. Nasycony wodny roztwór siarczanu (VI) wapnia, nazywany wodą gipsową, stosuje się do przeprowadzania różnych prób w analizie chemicznej.
Chemia. Poziom rozszerzony Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetą Wyborczą” Nr zadania Poprawna odpowiedź i zasady przyznawania punktów Liczba punktów 6. Przykład poprawnej odpowiedzi: 3 ∙ 151 g MnSO 4 – 6 ∙ 6,02 ∙ 10 23 cząst. CO 2 x – 3,01 ∙ 1023 cząst. CO 2 x = 37,75 g MnSO 4 37,75 g– 75% x – 100% x = 50,33 g MnSO 4
3 Próbna Matura z Maturitą – Chemia – Poziom rozszerzony – kwiecień 2016 Zadanie 4. (0-1) Trifluorek chloru może także reagować z wodą z wydzieleniem tlenku fluoru. Narysuj wzór elektronowy kreskowy cząsteczki tlenku fluoru. Określ stopień utlenienia tlenu w tym związku. Wzór elektronowy: Stopień utlenienia tlenu: +II Zadanie 5.